धातु और अधातुएं: भौतिक गुण, रासायनिक व्यवहार और उपयोग (आरेख के साथ)
उनके सामान्य गुणों के आधार पर, तत्वों को अक्सर दो वर्गों में विभाजित किया जाता है- धातु और अधातु। 110 से अधिक तत्व आज ज्ञात हैं। इनमें से 24 अधातु हैं और शेष धातु हैं।
भौतिक गुण:
हम आम तौर पर एक धातु की तलाश करते हैं जब हमें एक मजबूत सामग्री की आवश्यकता होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि धातुएं सामान्य कठोर और मजबूत होती हैं। धातुओं के कुछ उदाहरण पोटेशियम (K), कैल्शियम (Ca), सोडियम (Na), मैग्नीशियम (Mg), एल्यूमीनियम (Al), लोहा (Fe), जस्ता (Zn), टिन (Sn), तांबा (Cu), हैं। पारा (Hg), चांदी (Ag), सोना (Au) और प्लैटिनम (Pt)।
धातु:
धातुओं में निम्नलिखित सामान्य गुण होते हैं:
1. वे आम तौर पर कठोर, मजबूत ठोस पदार्थ होते हैं, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम, लोहा, जस्ता, टिन और तांबा। वे भारी भार सहन करने के लिए पर्याप्त मजबूत हैं, अर्थात, उनके पास एक उच्च तन्यता ताकत है।
अपवाद:
सोडियम और पोटेशियम नरम ठोस होते हैं जिन्हें चाकू से काटा जा सकता है, और पारा सामान्य परिस्थितियों में तरल होता है।
2. उनके पास एक चमक है, जिसे धातु चमक के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम, लोहा, जस्ता, तांबा, चांदी और सोना सभी चमकदार हैं। ऐसी धातुओं को पॉलिश भी किया जा सकता है।
3. धातुएँ सोनोरस हैं। जब मारा जाता है, तो वे एक ध्वनि उत्पन्न करते हैं जिसे धातु ध्वनि या धातु की क्लिंक कहा जाता है। घंटी बजना या सिक्कों की गुत्थी को याद करें।
4. धातु निंदनीय हैं। दूसरे शब्दों में, उन्हें पीटा जा सकता है या चादर में घुमाया जा सकता है। एल्यूमीनियम, लोहा, तांबा या चांदी को पीटा जा सकता है या पतली चादरों में घुमाया जा सकता है। आम उदाहरण हैं चांदी की पन्नी का उपयोग मिठाई और एल्यूमीनियम पन्नी को सजाने के लिए किया जाता है जिसका उपयोग खाद्य पदार्थों को पैक करने के लिए किया जाता है।
5. धातुएं नमनीय हैं, अर्थात, वे लचीली हैं और उन्हें तारों में खींचा जा सकता है। उदाहरण के लिए, लोहे, एल्यूमीनियम, तांबा, चांदी और सोने को आसानी से तारों में खींचा जा सकता है।
क्या आप लकड़ी या कोयले के टुकड़े से तार खींच सकते हैं? नहीं, क्योंकि लकड़ी और कोयला भंगुर हैं, लचीले नहीं हैं।
6. धातुएं ऊष्मा की सुचालक होती हैं, अर्थात वे ऊष्मा को आसानी से अपने पास से गुजरने देती हैं। इस संपत्ति के कारण, हम रसोई में धातु के बर्तनों का उपयोग करते हैं। बर्तन के एक स्थान पर आपूर्ति की गई गर्मी को इसके चारों ओर संचालित किया जाता है।
आप कार्डबोर्ड से बने फ्राइंग पैन का उपयोग नहीं कर सकते, क्योंकि यह गर्मी का एक बुरा संवाहक है। जब आग पर रखा जाता है, तो कार्डबोर्ड पूरे पैन में गर्मी वितरित नहीं करता है। इसके बजाय, यह स्थानीयकृत गर्मी के कारण जलने लगता है।
7. धातुएँ विद्युत की सुचालक होती हैं, अर्थात वे विद्युत प्रवाह को आसानी से पार कर सकती हैं। यही कारण है कि तांबे या एल्यूमीनियम जैसे धातु के तारों के माध्यम से एक बिंदु से दूसरे तक बिजली का संचार होता है।
चांदी बिजली का सबसे अच्छा सुचालक है; अगला सबसे अच्छा तांबा और फिर एल्यूमीनियम है। आप विद्युत संचरण के लिए नायलॉन या जूट की रस्सियों का उपयोग नहीं कर सकते, क्योंकि नायलॉन और जूट बिजली के बुरे संवाहक हैं।
nonmetals:
धातुओं के विपरीत, अधातुओं को ताकत के लिए नहीं जाना जाता है। वो हैं
मैं। ग्रेफाइट और आयोडीन को छोड़कर आमतौर पर वासनाहीन (सुस्त),
ii। भंगुर (यदि ठोस हो),
iii। गर्मी के बुरे संवाहक,
iv। बिजली के खराब कंडक्टर (ग्रेफाइट को छोड़कर), और
v। गैर-सोनोरस (यानी, वे एक धातु क्लिंक का उत्पादन नहीं करते हैं)।
आज ज्ञात 24 अधातुओं में से,
vi। 12 ठोस (जैसे, कार्बन, सिलिकॉन, फास्फोरस, सल्फर, आयोडीन),
vii। 1 एक तरल (ब्रोमीन) है, और
viii। 11 गैसें हैं (जैसे, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, हीलियम, नियोन, आर्गन) सामान्य स्थितियों के लिए।
गतिविधि:
चित्र 6.4 में दिखाए गए प्रकार के एक विद्युत सर्किट का उपयोग करके, आप आसानी से परीक्षण कर सकते हैं कि कुछ बिजली का संचालन करता है या नहीं। जब परीक्षण सामग्री धात्विक होती है, तो चाबी की तरह, लेकिन जब यह अधात्विक होता है, तो यह लकड़ी के एक खंड की तरह चमकता है।
दोनों सिरों पर एक छोटी पेंसिल को तेज करें, और सर्किट के दो नग्न सिरों को कनेक्ट करें। बल्ब चमक जाएगा, यह दर्शाता है कि पेंसिल की 'लीड' बिजली का संचालन करती है। एक पेंसिल का 'लेड' मिट्टी और ग्रेफाइट के मिश्रण से बना होता है और ग्रेफाइट (कार्बन का एक रूप) बिजली का एक अच्छा संवाहक होता है।
धातुओं का रासायनिक व्यवहार:
हालाँकि अधिकांश धातुएँ इसी प्रकार की प्रतिक्रियाओं से गुज़रती हैं, लेकिन जिस 'ताक़त ’के साथ वे प्रतिक्रिया करते हैं, वैसी नहीं है। कुछ दूसरों की तुलना में अधिक सक्रिय हैं। हाइड्रोजन (एक अधातु) के साथ धातुओं को एक श्रृंखला में उनकी गतिविधि के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, जिसे गतिविधि श्रृंखला कहा जाता है, चित्र 6.5 में दिखाया गया है। यह श्रृंखला हमें धातुओं की प्रतिक्रियाओं को समझने में मदद करती है।
धातुओं पर हवा की क्रिया:
हवा में मौजूद ऑक्सीजन धातुओं पर काम करके उनके ऑक्साइड बनाता है। पोटेशियम (K) और सोडियम (Na) जैसे धातु, श्रृंखला में उच्च स्तर पर सक्रिय होते हैं, इसलिए वे हवा के साथ बहुत तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे उनके आक्साइड बनते हैं। तो, पोटेशियम और सोडियम मिट्टी के तेल के तहत संग्रहीत होते हैं।
मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम और लोहा हवा के साथ अधिक धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करते हैं। जब छोड़ दिया जाता है, तो वे धूमिल हो जाते हैं (अपनी चमक खो देते हैं) क्योंकि ऑक्साइड की एक पतली फिल्म उनकी सतह पर बनती है। हवा (या ऑक्सीजन) में गर्म होने पर, ये धातु तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम का एक टुकड़ा, जब प्रज्वलित होता है, चमकदार सफेद रोशनी के साथ हवा में जलता है। जब मैग्नीशियम एक खुली गैस जार में जलाया जाता है, तो MgO के सफेद ठोस कण जार की आंतरिक दीवार पर जमा हो जाते हैं।
जैसा कि आप जानते हैं, नम हवा में लोहे का जंग धीरे-धीरे होता है। जंग लोहे का एक हाइड्रेटेड ऑक्साइड है Fe 2 0 3 xH 2 0 (H 2 O अणुओं की संख्या भिन्न होती है)।
श्रृंखला के नीचे धातुएं अधिक समय तक अपनी चमक बनाए रखती हैं क्योंकि वे हवा से इतनी आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। जब हवा में दृढ़ता से गरम किया जाता है, तो तांबा एक काले ऑक्साइड (CuO) बनाता है, लेकिन चांदी (Ag) और सोना (Au) नहीं होता है।
जब हवा की रासायनिक क्रिया को धूमिल करने से आगे बढ़ाया जाता है, तब बनने वाले यौगिक धीरे-धीरे धातु को दूर करते हैं। इसे संक्षारण कहते हैं। जंग (लोहे का) जंग का एक आम उदाहरण है। मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, जस्ता और तांबे जैसी अन्य धातुएं भी लंबे समय तक हवा की क्रिया से प्रस्फुटित होती हैं। तांबा अपनी सतह पर एक हरे रंग का ठोस बनाता है, जबकि अन्य (लोहे को छोड़कर) सफेद ठोस बनाते हैं।
एक धातु का दूसरे द्वारा विस्थापन:
एक अधिक सक्रिय धातु समाधान में उत्तरार्द्ध के यौगिकों से कम सक्रिय धातु को विस्थापित करती है। उदाहरण के लिए, तांबा और सल्फर कॉपर सल्फेट के घोल से तांबा को विस्थापित करते हैं।
गतिविधि:
तांबे (II) सल्फेट (CuSO 4 5H 2 O, जिसे नीले विट्रियल भी कहा जाता है) के कुछ क्रिस्टल को पानी में घोलें। घोल में लोहे की कील रखें। कुछ ही देर में, घोल के अंदर का भाग लाल हो जाएगा। ऐसा इसलिए है क्योंकि तांबे की एक परत नाखून की सतह पर जमा हो जाती है। लोहे (II) सल्फेट के गठन के कारण समाधान का रंग धीरे-धीरे नीले से हरे रंग में बदल जाएगा।
आप नाखून के बजाय मैग्नीशियम या एल्यूमीनियम के एक टुकड़े का उपयोग करके इस गतिविधि को दोहरा सकते हैं। कॉपर जमा किया जाएगा लेकिन परिणामी समाधान रंगहीन होगा क्योंकि मैग्नीशियम सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फेट रंगहीन होते हैं।
पानी से हाइड्रोजन का विस्थापन:
गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन से अधिक धातुएं पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करती हैं। हाइड्रोजन के नीचे वे नहीं हैं। इसके अलावा, धातु जितना अधिक सक्रिय होता है, उतना ही यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस प्रकार पोटेशियम और सोडियम ठंडे पानी के साथ भी सख्ती से प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि मैग्नीशियम केवल भाप के साथ प्रतिक्रिया करता है। मैग्नीशियम का एक जलता हुआ टुकड़ा सख्ती से जलना जारी रखता है, जब भाप के संपर्क में लाया जाता है।
गतिविधि:
आप अपने शिक्षक की मदद से निम्नलिखित गतिविधि कर सकते हैं। सोडियम के एक छोटे टुकड़े को काट लें और एक फिल्टर पेपर की सिलवटों के बीच के टुकड़े को दबाकर मिट्टी के तेल को हटा दें। धातु के टुकड़े को पानी के गर्त में गिराएं।
यह एक श्वेत श्वेत ग्लोब्यूल बनाने के लिए पिघलता है जो पानी की सतह के बारे में एक कर्कश ध्वनि के साथ डार्ट करता है। आप गोलाकार पर एक पीले रंग की लौ देखेंगे और आंतरायिक 'चबूतरे' सुनेंगे। इसका कारण यह है कि अभिक्रिया में विकसित ऊष्मा धातु को पिघला देती है और उत्पादित हाइड्रोजन आग पकड़ लेती है।
प्रतिक्रिया के बाद, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार) के कारण गर्त का 'पानी' लाल लिटमस पेपर नीला हो जाएगा।
एसिड से हाइड्रोजन का विस्थापन:
एक्टिविटी सीरीज़ में हाइड्रोजन के ऊपर धातुएँ तनु हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित करती हैं, लेकिन हाइड्रोजन से नीचे के लोग ऐसा नहीं करते हैं। इसके अलावा, धातु की प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला में कमी आती है।
क्या तांबा या चांदी, तनु अम्लों से हाइड्रोजन मुक्त करेंगे? नहीं, क्योंकि वे हाइड्रोजन से कम सक्रिय हैं।
ठिकानों के साथ प्रतिक्रियाएं:
केवल कुछ धातुएँ (जैसे, एल्यूमीनियम और जस्ता) क्षार में घुल जाती हैं जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, लवण बनाते हैं और हाइड्रोजन को मुक्त करते हैं। याद रखें कि ये प्रतिक्रियाएं अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ नहीं होती हैं, जो एक क्षार भी है।
एल्युमिनियम + पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड → पोटैशियम एलुमिनेट + हाइड्रोजन
जिंक + सोडियम हाइड्रॉक्साइड → सोडियम ज़िंक + हाइड्रोजन
अधातुओं का रासायनिक व्यवहार:
अधातुएं अन्य अधातुओं की तुलना में धातुओं के साथ अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन सोडियम बनाने वाले सोडियम क्लोराइड पर कार्य करता है, और सोडियम सोडियम ऑक्साइड बनाने वाले सोडियम पर ऑक्सीजन कार्य करता है, लेकिन क्लोरीन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। आमतौर पर, नॉनमैटल केवल उच्च तापमान पर एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
हवा की कार्रवाई:
सफेद फास्फोरस को छोड़कर (फास्फोरस की कई किस्में हैं- सफेद, लाल, काली), अधातुएं कमरे के तापमान पर हवा से प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। सफेद फॉस्फोरस अपने आक्साइड बनाने के लिए साधारण तापमान पर हवा (या ऑक्सीजन) में जलता है। इसलिए, इसे पानी के नीचे संग्रहीत किया जाता है।
हाइड्रोजन, जब हवा (या ऑक्सीजन) में प्रकाश होता है, तो पानी बनाने के लिए 'पॉप' से जलता है।
जब हवा (या ऑक्सीजन) में प्रज्वलित किया जाता है, तो कार्बन और सल्फर क्रमशः कार्बन डाइऑक्साइड (CO 2 ) और सल्फर डाइऑक्साइड (SO 2 ) बनाते हैं। हवा की अपर्याप्त आपूर्ति में, कार्बन भी कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) बनाता है।
पानी की क्रिया:
सामान्य तौर पर, नॉनमेटल्स पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। हालांकि, अम्लीय घोल बनाने के लिए क्लोरीन पानी में घुल जाता है। जब घोल को धूप या गर्म में रखा जाता है, तो ऑक्सीजन मुक्त हो जाती है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड पीछे रह जाता है।
जब भाप को लाल-गर्म कोक (कार्बन) के ऊपर से गुजारा जाता है, तो कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रोजन का गैसीय मिश्रण बनता है। पानी गैस नामक इस मिश्रण के कई औद्योगिक उपयोग हैं।
एक नमक समाधान से दूसरे द्वारा एक अधातु का विस्थापन:
धातुओं की तरह, अधातुएं भी अपनी पुन: गतिविधियों में भिन्न होती हैं। यह समान गुणों वाले तत्वों के बीच बेहतर रूप से मनाया जाता है, जिन्हें परिवार बनाने के लिए कहा जाता है। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन (F), क्लोरीन (CI), ब्रोमीन (Br) और आयोडीन (I) हलोजन परिवार का गठन करते हैं।
आम हैलोजन (CI, Br और I) में, क्लोरीन सबसे अधिक सक्रिय है, क्लोरीन की तुलना में ब्रोमीन कम है, और आयोडीन सबसे कम है। तो क्लोरीन सोडियम ब्रोमाइड और सोडियम आयोडाइड के समाधान से ब्रोमीन और आयोडीन को विस्थापित करता है।
आम तौर पर, अम्ल और क्षार सामान्य परिस्थितियों में अधातुओं पर कार्य नहीं करते हैं।
धातुओं का उपयोग:
सुरक्षा पिन से लेकर पुलों तक, धातुओं का उपयोग उन चीजों की भीड़ बनाने के लिए किया जाता है जो हमारे जीवन का अभिन्न अंग हैं।
1. तांबे के तारों का उपयोग आम तौर पर लंबी दूरी की विद्युत संचरण के लिए घरेलू तारों और एल्यूमीनियम तारों के लिए किया जाता है। एल्युमीनियम कॉपर की तुलना में हल्का और सस्ता होता है।
2. लोहा एक बहुत ही उपयोगी धातु है क्योंकि यह सख्त, मजबूत और सस्ता है। इसका उपयोग उपकरण, मशीन और कृषि उपकरण बनाने और घर के निर्माण में भी किया जाता है।
जंग को रोकने के लिए, लोहे को अक्सर जस्ती किया जाता है। इस प्रक्रिया में, एक लोहे के लेख को पिघला हुआ जस्ता में डुबोया जाता है और फिर ठंडा होने दिया जाता है। जस्ता लोहे के ऊपर एक फर्म कोटिंग बनाता है और जंग को रोकता है। जस्ती लोहा का उपयोग चड्डी, पानी के पाइप, कांटेदार तार और तार जाल बनाने के लिए किया जाता है। डब्बे बनाने के लिए टिन के साथ लिपटे लोहे का उपयोग किया जाता है।
3. बर्तन बनाने में लोहे, एल्यूमीनियम और तांबे का उपयोग किया जाता है।
4. जैसा कि आप जानते हैं, प्रज्वलित होने पर चमकदार सफेद रोशनी के साथ मैग्नीशियम हवा में जलता है। इसलिए इसका उपयोग आतिशबाजी में किया जाता है।
5. पारा कांच से नहीं चिपकता है। इसी समय, यह गर्मी का एक अच्छा कंडक्टर है। तो इसका उपयोग थर्मामीटर बनाने के लिए किया जाता है।
6. चांदी, सोना और प्लैटिनम को महान धातु कहा जाता है क्योंकि वे आसानी से अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। एक बार पॉलिश करने के बाद, वे लंबे समय तक अपनी चमक बनाए रखते हैं। इसलिए, वे आभूषण बनाने के लिए उपयोग किए जाते हैं। सोने को चांदी और तांबे की छोटी मात्रा के साथ मिश्रित किया जाता है ताकि यह कठिन हो सके।
7. मिश्र धातुएं धातुओं या अधातुओं के सजातीय ठोस मिश्रण हैं। मूल धातु को मजबूत बनाने के लिए मिश्रधातु बनाई जाती है। मिश्र धातुओं के कुछ सामान्य उदाहरण हैं स्टील (लोहे का मिश्रण, बहुत कम मात्रा में कार्बन और मैंगनीज), पीतल (तांबा और जस्ता का मिश्रण) और पीतल (तांबे और टिन का मिश्रण)।
8. एल्युमिनियम फॉयल, जो बहुत हल्का होता है, का उपयोग भोजन, दवाइयाँ आदि पैक करने के लिए किया जाता है। एल्युमीनियम का उपयोग बिजली के तारों और बर्तनों को बनाने के लिए भी किया जाता है।
9. कृत्रिम दांत पहले चांदी या सोने से बने होते थे। दाँत गुहाओं को दंत अमलगम के रूप में जाना जाता है, जो चांदी या अंजीर के मिश्र धातुओं से भरे होते हैं। 6.12 पारे के साथ एल्यूमीनियम टिन का उपयोग।
अधातुओं के उपयोग:
आइए हम कुछ सामान्य अधातुओं के उपयोग का अध्ययन करते हैं।
ऑक्सीजन:
ऑक्सीजन शायद हमारे जीवन में सबसे महत्वपूर्ण अधातु है। हमें और अधिकांश अन्य प्राणियों को श्वसन के लिए इसकी आवश्यकता होती है।
इसके कुछ अन्य उपयोग इस प्रकार हैं:
मैं। सभी दहन प्रक्रियाओं को ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है।
ii। एसिटिलीन के साथ, ऑक्सीजन का उपयोग ऑक्सीटेटिलीन मशालों में धातुओं को काटने और वेल्ड करने के लिए किया जाता है।
iii। यह उनके अयस्कों से धातुओं के निष्कर्षण और लोहे से स्टील के उत्पादन के लिए आवश्यक है।
iv। इसका उपयोग सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के निर्माण में किया जाता है।
v। रॉकेट ईंधन को जलाने के लिए तरल ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है।
नाइट्रोजन:
मैं। प्रोटीन के निर्माण के लिए पौधे नाइट्रोजन का उपयोग करते हैं।
ii। तरल नाइट्रोजन का उपयोग रक्त, कॉर्निया या अन्य दान किए गए अंगों को संरक्षित करने के लिए किया जाता है।
iii। इसकी जड़ता (गैर-प्रतिक्रियाशीलता) के कारण, इसका उपयोग खाद्य पैकेजों को भरने के लिए किया जाता है। (भोजन एक निष्क्रिय माध्यम में खराब नहीं होता है।)
iv। इसका उपयोग अमोनिया और यूरिया के निर्माण में किया जाता है।
कार्बन:
चारकोल और लैंपब्लाक कार्बन के गैर-क्रिस्टलीय रूप हैं। कार्बन दो क्रिस्टलीय रूपों-हीरे और ग्रेफाइट में पाया जाता है, जिनके निम्नलिखित उपयोग हैं।
मैं। हीरे का उपयोग रत्न के रूप में चट्टानों या कांच को काटने के लिए भी किया जाता है।
ii। ग्रेफाइट बिजली का अच्छा संवाहक है और इसलिए इसे एक इलेक्ट्रोड के रूप में उपयोग किया जाता है।
iii। ग्रेफाइट एक अच्छा चिकनाई है। चूँकि इसका गलनांक अधिक होता है, इसलिए इसे मशीनों में एक स्नेहक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है जो संचालित होने के दौरान उच्च तापमान प्राप्त करते हैं।
iv। पेंसिल के निर्माण में ग्रेफाइट का भी उपयोग किया जाता है।
सल्फर:
इस पीले ठोस के कई उपयोग हैं।
मैं। इसका उपयोग रंजक, माचिस, आतिशबाजी और बारूद के निर्माण में किया जाता है।
ii। इसका उपयोग कई दवाओं और हानिकारक कवक को मारने के लिए एक कवकनाशी के रूप में किया जाता है।
iii। इसका उपयोग रबर के उपचार और सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण के लिए भी किया जाता है।
क्लोरीन:
इस हरी पीली गैस के निम्नलिखित उपयोग हैं।
मैं। इसका उपयोग उपयोगी प्लास्टिक, पॉलीविनाइल क्लोराइड (पीवीसी) के निर्माण में किया जाता है।
ii। इसका उपयोग पानी कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है, क्योंकि यह कीटाणुओं को मारता है। यह या तो क्लोरीन गैस को पानी के माध्यम से पारित करके या ब्लीचिंग पाउडर के साथ पानी का उपचार करके किया जाता है।
iii। इसका उपयोग कागज और कपड़ा उद्योगों में विरंजन एजेंट के रूप में किया जाता है। घरेलू विरंजन एजेंटों में क्लोरीन यौगिक भी होते हैं।
iv। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के निर्माण में क्लोरीन का उपयोग किया जाता है।
v। इसका उपयोग गामेमेकेन की तरह कीटनाशकों के निर्माण में भी किया जाता है।
आयोडीन:
हालांकि एक अधातु, आयोडीन एक चमकदार काला ठोस है। यह धीरे-धीरे एक रुक-रुक कर बोतल के भीतर ठोस पर एक वायलेट वाष्प बनाता है।
मैं। आयोडीन एक एंटीसेप्टिक है। शराब में आयोडीन का एक समाधान (कुछ पोटेशियम आयोडाइड के साथ) आयोडीन की मिलावट के रूप में जाना जाता है। आयोडीन की टिंचर लाल भूरे रंग की है, और कटौती पर लागू होती है। पेट्रोलियम जेली में आयोडीन का पेस्ट दर्द से राहत देता है।
ii। एक यौगिक के रूप में, यह गोइटर जैसे रोगों को रोकने के लिए आयोडीन युक्त नमक में उपयोग किया जाता है।
उत्कृष्ट गैस:
हीलियम, नियोन, आर्गन, आदि को उनके अप्रतिष्ठित स्वभाव के कारण नेक गैस कहा जाता है।
मैं। गुब्बारे भरने के लिए हीलियम का उपयोग किया जाता है। हीलियम और ऑक्सीजन का मिश्रण श्वसन के लिए गोताखोरों द्वारा उपयोग किया जाता है।
ii। नीयन का उपयोग रोशनी के लिए किया जाता है। यह विज्ञापन के संकेतों में नारंगी-लाल चमकता है।
iii। आर्गन का उपयोग बिजली के बल्बों को भरने के लिए किया जाता है। जब थोड़ा पारा वाष्प के साथ मिलाया जाता है, तो यह विज्ञापन के संकेतों में हरा हो जाता है।
