सहसंयोजक बंधन: अभिलक्षण और ध्रुवता
सहसंयोजक बंधन: अभिलक्षण और ध्रुवता!
परमाणु अपने वैल्यूएशन शेल में इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक दूसरे के साथ गठबंधन कर सकते हैं ताकि संयोजन परमाणुओं को निकटतम कुलीन गैस विन्यास प्राप्त हो। साझा इलेक्ट्रॉन दोनों परमाणुओं की स्थिरता में योगदान करते हैं। इस प्रकार के लिंकेज को सहसंयोजक लिंकेज या सहसंयोजक बंधन कहा जाता है, और यौगिकों को सहसंयोजक यौगिक कहा जाता है।
उदाहरण के लिए, जब दो हाइड्रोजन परमाणु एक दूसरे से संपर्क करते हैं तो प्रत्येक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन में योगदान करते हैं और इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी हाइड्रोजन के अणु बनाने के लिए दोनों परमाणुओं द्वारा साझा की जाती है।
एच + एच → एच: एच या एच - एच
इसी तरह, हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को HCI बनाने के लिए साझा करते हैं
H + CI → H: CI: या H - CI
बंधन परमाणुओं को ऑक्टेट पूरा करने की उनकी आवश्यकता के आधार पर इलेक्ट्रॉनों के एक से अधिक जोड़े साझा कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन अणु के निर्माण में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, और इसलिए, वे साझा करने के लिए प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉनों का योगदान करते हैं। इस प्रकार दो इलेक्ट्रॉनों के जोड़े साझा किए जाते हैं और दोनों ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन होता है।
इसी तरह, एक नाइट्रोजन अणु के गठन में, तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा होते हैं और दो नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड होता है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या जो एक सहसंयोजक बंधन में साझा करने के लिए एक परमाणु का योगदान करती है उसे सहसंयोजक कहा जाता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन, क्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन की सहसंयोजन क्रमशः 1, 1, 2 और 3 है।
सहसंयोजक बंधन के कुछ महत्वपूर्ण लक्षण:
1. बॉन्ड लंबाई:
इसे एक अणु में दो बंधित परमाणुओं के नाभिक के बीच की औसत दूरी के रूप में परिभाषित किया गया है। हाइड्रोजन अणु के निर्माण में जब दो हाइड्रोजन परमाणु एक-दूसरे के पास पहुंचते हैं, तो एक चरण वहां पहुंच जाता है जहां आकर्षक बल प्रतिकारक शक्तियों को संतुलित करते हैं।
इस बिंदु पर, सिस्टम की संभावित ऊर्जा न्यूनतम हो जाती है और परमाणु एक साथ बंध जाते हैं। दो हाइड्रोजन परमाणुओं के नाभिक के बीच की दूरी को HH बांड की bo7id लंबाई कहा जाता है और इसे 0.74 A ° पाया गया है।
यह ध्यान दिया जा सकता है कि बांड की लंबाई दो परमाणुओं के बीच बंधन की बहुलता के साथ घट जाती है। इस प्रकार, C = C बॉन्ड C = C बॉन्ड से छोटा होता है, जो बदले में CC बॉन्ड से कम होता है।
2. बॉन्ड कोण:
बॉन्ड कोण को सहसंयोजक अणु में केंद्रीय परमाणु की वैधता शेल में इलेक्ट्रॉन जोड़े वाले ऑर्बिटल्स के बीच आंतरिक कोण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, क्रमशः एच 2 ओ, एनएच 3 और सीएच 4 अणुओं में बंधन कोण 104.5 °, 107 ° और 109.5 ° हैं।
बॉन्ड एंगल्स अणु में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर त्रि-आयामी अंतरिक्ष में ऑर्बिटल्स के वितरण का एक विचार देते हैं और इस प्रकार अणु के आकार का एक विचार देते हैं।
3. बंधन शक्ति या बंधन ऊर्जा:
रासायनिक बंधन को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, परमाणुओं में हाइड्रोजन गैस के 1 मोल को तोड़ने में 458 kJ ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस मामले में बॉन्ड की ताकत 458 kJ प्रति मोल बताई जाती है, यानी एवोगैड्रो की बॉन्ड की संख्या के अनुसार।
एक विशेष प्रकार के बॉन्ड की बॉन्ड स्ट्रेंथ या बॉन्ड एनर्जी को गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ में एक प्रकार के बॉन्ड (यानी, एवोगैड्रो की बॉन्ड की संख्या) को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है।
बांड की ताकत बांड की स्थिरता को इंगित करती है। इस प्रकार, एन = एन बांड ओ = ओ बांड की तुलना में अधिक स्थिर है। इसलिए नाइट्रोजन अणु ऑक्सीजन अणु की तुलना में अधिक स्थिर है। नतीजतन, नाइट्रोजन ऑक्सीजन की तुलना में बहुत कम प्रतिक्रियाशील है। एफएफ बॉन्ड की ताकत सीआई - सीआई बांड की तुलना में कम है। इसलिए, क्लोरीन क्लोरीन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।
सहसंयोजक बांड में ध्रुवीयता:
दो समान या समान परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन को एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है, लेकिन यदि दो भिन्न परमाणुओं के बीच बनता है, तो इसे ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। पूर्व मामले में साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी दोनों परमाणुओं द्वारा समान रूप से आकर्षित होती है और उनके बीच बिल्कुल मध्य में स्थित होती है, जैसा कि हाइड्रोजन अणु, एच: एच। में निर्मित अणु को गैर-ध्रुवीय अणु कहा जाता है। उदाहरण H 2, F 2, Cl 2 हैं ।
दो असमान परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन के मामले में, परमाणुओं में से एक में आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की अधिक प्रवृत्ति होती है। इसलिए, इलेक्ट्रॉन युग्म को उस परमाणु के करीब खींचा जाता है, जैसा कि हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु (H: F ????) में होता है, जिसमें हाइड्रोजन और फ्लोरीन के बीच साझा की गई इलेक्ट्रॉन जोड़ी फ्लोरीन परमाणु के करीब रहती है।
इलेक्ट्रॉनों के असमान वितरण से फ्लुरीन एंड के पास आंशिक ऋणात्मक आवेश का विकास और हाइड्रोजन एंड के साथ आंशिक सकारात्मक चार्ज का चार्ज होता है। यह एचएफ और एचसीआई अणुओं में निम्नानुसार दर्शाया गया है:
बनने वाले अणुओं को ध्रुवीय अणु कहा जाता है। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन इसलिए आंशिक आयनिक चरित्र है।
