3 प्रमुख कारक आयनिक बॉन्ड के गठन को प्रभावित करते हैं

आयनिक बंधन के निर्माण को प्रभावित करने वाले कुछ प्रमुख कारक इस प्रकार हैं:

एक आयनिक बंधन एक परमाणु के बाहरी ऊर्जा शेल (वैलेंस शेल) से दूसरे परमाणु के बाहरी ऊर्जा शेल से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण संक्रमण द्वारा बनता है। इस तरह, दोनों परमाणु निकटतम कुलीन परमाणु के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अधिग्रहण करते हैं। जिस परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित किया जाता है यानी परमाणु, जो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है और कटियन बन जाता है।

इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाला परमाणु एक नकारात्मक आवेश प्राप्त करता है और आयन बनता है। दो परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन या इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड के गठन के विपरीत आरोपित आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण आयनिक यौगिक या इलेक्ट्रोवेलेंट यौगिकों, जैसे,

आयोनिक बॉन्ड के गठन को प्रभावित करने वाले कारक:

1. ऊर्जा ऊर्जा:

यह एक तत्व के एक पृथक गैसीय परमाणु से सबसे शिथिल इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। आयनीकरण ऊर्जा जितनी कम होती है, उतनी ही अधिक आसानी होती है।

2. इलेक्ट्रॉन आत्मीयता:

इसे तब ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब किसी तत्व के एक पृथक गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है। इस प्रक्रिया के दौरान जितनी अधिक ऊर्जा जारी की जाएगी, उतना ही आसान आयनों का निर्माण होगा।

इस प्रकार, एक धातु परमाणु की कम आयनीकरण ऊर्जा और एक गैर-धातु परमाणु की उच्च इलेक्ट्रॉन आत्मीयता उनके बीच एक आयनिक बंधन बनाने की सुविधा प्रदान करती है।

3. जाली ऊर्जा:

यह ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब आयनों के यौगिक के एक मोल को बनाने के लिए क्रिस्टल जाली में उनके संबंधित संतुलन साइटों के लिए अनंत और से आयनों को लाया जाता है। जाली ऊर्जा जितनी अधिक होगी, उतना ही अधिक आयनिक बंधन के गठन की प्रवृत्ति होगी। आयनों पर शुल्क जितना अधिक होता है और उनके बीच की दूरी उतनी ही अधिक होती है, उनके बीच आकर्षण बल अधिक होता है।